Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, hvis kemiske formel er NaOH, er almindeligvis kendt som kaustisk soda, kaustisk soda og kaustisk soda. Når det er opløst, udsender det ammoniak lugt. Det er et stærkt ætsende middelalkali, som generelt er i flage- eller granulær form. Det er letopløseligt i vand (når det opløses i vand, afgiver det varme) og danner basisk opløsning. Derudover er den blødgørende og absorberer let vanddamp (udvanding) og kuldioxid (forringelse) i luften. NaOH er et af de nødvendige kemikalier i kemiske laboratorier, og det er også et af de almindelige kemikalier. Det rene produkt er farveløst og gennemsigtigt krystal. Densitet 2,130 g/cm. Smeltepunkt 318,4 ℃. Kogepunktet er 1390 ℃. Industriprodukter indeholder en lille mængde natriumchlorid og natriumcarbonat, som er hvide og uigennemsigtige krystaller. Der er blokerede, flagende, granulerede og stavformede. Typemængde 40,01
Natriumhydroxidkan bruges som alkalisk rengøringsmiddel i vandbehandling, som er opløst i ethanol og glycerol; Uopløseligt i propanol og ether. Det korroderer også kulstof og natrium ved høj temperatur. Disproportioneringsreaktion med halogen såsom klor, brom og jod. Neutraliser med syrer for at danne salt og vand.
Fysiske egenskaber ved foldning
 Natriumhydroxid er et hvidt gennemskinnelig krystallinsk fast stof. Dens vandige opløsning har en astringerende smag og satinagtig følelse.
Folding deliquescence Det er deliquescence i luften.
Sammenfoldelig vandabsorption
Fast alkali er meget hygroskopisk. Når det udsættes for luften, absorberer det vandmolekyler i luften og opløses til sidst fuldstændigt i opløsning, men flydende natriumhydroxid har ingen hygroskopicitet.
Foldeopløselighed
Folding alkalinitet
Natriumhydroxid vil fuldstændigt dissociere til natriumioner og hydroxidioner, når det opløses i vand, så det har almindelighed af alkali.
Det kan udføre syre-base-neutraliseringsreaktion med enhver protonsyre (som også hører til dobbeltnedbrydningsreaktion):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Tilsvarende kan dens opløsning gennemgå dobbelt nedbrydningsreaktion med saltopløsning:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Foldende forsæbningsreaktion
I mange organiske reaktioner spiller natriumhydroxid også en lignende rolle som katalysator, blandt hvilke den mest repræsentative er forsæbning:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Kollaps andet
Grunden til, at natriumhydroxid let nedbrydes til natriumcarbonat (Na₂CO₃) i luften, er fordi luften indeholder kuldioxid (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Hvis for meget kuldioxid tilføres kontinuerligt, vil der dannes natriumbicarbonat (NaHCO₃), almindeligvis kendt som bagepulver, og reaktionsligningen er som følger:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 
På samme måde kan natriumhydroxid reagere med sure oxider såsom siliciumdioxid (SiO₂) og svovldioxid (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (spor) = Na2S03+H2O
NaOH+SO₂ (overdreven) = NaHSO₃ (genereret NASO og vand reagerer med for meget SO for at generere nahSO)